下面是小编为大家整理的初中化学必备基础知识（精选文档）,供大家参考。
初中化学必记知识 ■ 常见元素符号 ：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 可能没有记住的有 氩 Ar 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I ■ ■1—20 号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l Ar K Ca ■ 原子 离子结构 化合价 化学式及关系 ■ 常见元素 和原子团的 化合价 ●+1 NH 4 Na K Ag H ●+2 Ca Mg Ba Zn ●+1 +2 Cu ●+3 Al ●-1 Cl F OH NO 3 ●+2 +3 Fe ●-2 O CO 3 SO 4 ●-3 PO 4 ■ 常见 离子 名称及 在 化合物中的化合价 ：
H+ Na + K + Ag + NH4+ 1+1 价 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子 Ca2+ Mg 2+ Cu 2+ Ba 2+ Zn 2+ Fe 2+ 2+2 价 钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子 Fe3+ Al 3+ 3 +3 价 铁离子 铝离子 Cl- OH - NO3- - -1 1 价 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 O2- SO42- CO32- - -2 2 价 氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子 ■ 常见物质的化学式与名称：
◆ 单质 及化学式 ：
C:碳（金刚石）S:硫 P:磷 O 2 :氧气 O 3 :臭氧 H 2 :氧气 N 2 :氮气 He 氦气 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 ◆ 非金属氧化物 及化学式 CO:一氧化碳 CO 2 :二氧化碳 SO 2 :二氧化硫 SO 3 :三氧化硫 SiO 2 ：二氧化硅 H 2 O:水 H 2 O 2 :过氧化氢 P 2 O 5 :五氧化二磷 ◆ 金属氧化物 及化学式 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Al 2 O 3 :氧化铝 FeO:氧化亚铁 Fe 2 O 3 :氧化铁 Fe 3 O 4 :四氧化三铁 MnO 2 :二氧化锰 原子结构 Mg Cl 离子结构 Mg2+ Cl- 离子符号 Mg2+ Cl- 化合价 Mg+2 Cl-1 化学式（交叉法 Mg Cl 2 +12 2 8 2 8 8+17 2 8 2+12 2 8 7+17 ◆ 酸 及化学式 ：
HCl:盐酸 H 2 SO 4 :硫酸 HNO 3 :硝酸 H 2 CO 3 :碳酸 H 2 S 亚硫酸 CH 3 COOH:醋酸 ◆ 碱 及化学式 : NaOH:氢氧化钠 Ca(OH) 2 :氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH) 2 :氢氧化镁 NH 3 .H 2 O 氨水 Cu(OH) 2 :氢氧化铜 Fe(OH) 2 :氢氧化亚铁 Fe(OH) 3 :氢氧化铁 Al(OH) 3 :氢氧化铝 ◆ 盐 及化学式：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl 2 :氯化铜 CaCl 2 :氯化钙 MgCl 2 :氯化镁 ZnCl 2 :氯化锌 BaCl 2 :氯化钡 FeCl 2 :氯化亚铁 AlCl 3 :氯化铝 FeCl 3 :氯化铁 CaCO 3 :碳酸钙 Na 2 CO 3 :碳酸钠 NaHCO 3 :碳酸氢钠 BaCO 3 :碳酸钡 K 2 CO 3 :碳酸钾 NH 4 HCO 3 :碳酸氢铵 Na 2 SO 4 :硫酸钠 ZnSO 4 :硫酸锌 MgSO 4 :硫酸镁 CaSO 4 :硫酸钙 CuSO 4 :硫酸铜 BaSO 4 :硫酸钡 FeSO 4 :硫酸亚铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 :硫酸铁 Al 2 (SO 4 ) 3 :硫酸铝 (NH 4 ) 2 SO 4 :硫酸铵 Na 2 SO 3 :亚硫酸钠 AgNO 3 :硝酸银 NaNO 3 :硝酸钠 Cu(NO 3 ) 2 :硝酸铜 KNO 3 :硝酸钾 NH 4 NO 3 :硝酸铵 NaNO 2 :亚硝酸钠 KMnO 4 :高锰酸钾 K 2 MnO 4 :锰酸钾 KClO 3 :氯酸钾 ◆ 常见有机物化学式 C 2 H 5 OH:乙醇 C 6 H 12 O 6 :葡萄糖 CH 4 :甲烷 ■ 物质的分类 ■ 金属活动性顺序表：
碱：NH 3 · H 2 0 KOH NaOH Ca(OH) 2 纯净物 物质 混合物 单质 化合物 有机物：CH 4 C 2 H 5 OH CH 3 COOH 无机物 金属单质：K Fe Mg 非金属单质：H 2 O 2 O 3 N 2 C S P 稀有气体：He Ne Ar 酸：HCl HNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 盐：NaCl Na 2 CO 3 CaCO 3 CuSO 4 NaHCO 3 氧化物：CO CO 2 H 2 O SO 2 SO 3 NO 2 （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。
例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应：2Na + 2H 2 O=2NaOH + H 2 ↑ 2Na +2H 2 O +CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓ + H 2 ↑ ■ 初中化学中常见物质的化学性质 一 ． 氧气的 化学 性质：
单质与氧气的反应：
（氧气均表现出助燃性即氧化性） ◆镁在空气中燃烧：
2Mg + O 2 点燃 2MgO (现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。
◆铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 (现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。
◆铜在空气中受热：
2Cu + O 2 △ 2CuO （现象：铜由紫红色变成黑色） ◆铝在空气中燃烧：
4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 (现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因). ◆氢气中空气中燃烧：
2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O (现象：
产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。
◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 (现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应). ◆ 硫粉在空气中燃烧：
S + O 2 点燃 SO 2 (现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气). ◆碳在氧气中充分燃烧：
C + O 2 点燃 CO 2 (现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体) ◆碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO ( 不充分燃烧的弊端：放热少，污染多 浪费燃料)。
化合物与氧气的反应：
◆一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象 ：
产生蓝色火焰 ◆ 甲烷在空气中燃烧：
CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 现象：产生明亮的蓝色火焰 ◆酒精在空气中燃烧：
C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 现象：产生微弱的蓝色火焰 ◆呼吸作用：
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 === 6CO 2 + 6H 2 O ◆其他：铁生锈：
Fe+O 2 +H 2 O→Fe 2 O 3 ·XH 2 O 铜绿形成：
2Cu+H 2 O+CO 2 +O 2 === Cu 2 (OH) 2 CO 3 二．氢气的化学性质 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金属活动性由强逐渐减弱 ◆ 可燃性：
2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O ◆ 还原性: H 2 + CuO △ Cu + H 2 O (现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。
3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 三． 水 的化学性质 ：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 2．生石灰溶于水：
CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 （此反应放热，非溶解放热） 3．二氧化碳溶于水：
H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 4．二氧化硫溶于水：
H 2 O+SO 2 === H 2 SO 3 5. 硫酸铜与水的反应:CuSO 4 +5H 2 O === CuSO 4 ·5H 2 O (此反应可检验水的存在) 四． 碳和碳的氧化物 的化学性质 ：
◆碳单质的化学性质 1. 碳在氧气中充分燃烧：
C + O 2 点燃 CO 2 （木碳表现可燃性，氧气表现氧化性） 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O 2 点燃 2CO 2．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ （木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性） 3． 焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （同上） 4. 二氧化碳和碳的反应：
CO 2 +C 高温 2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应) ▲应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层：
C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：
CO 2 + C 高温 2CO 2 C + O 2 点燃 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2 ◆一氧化碳的化学性质：
1．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 （现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊；
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜同氢气还原氧化铜)。
2．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 3.毒性（化学方程式不作要求） ◆二氧化碳的化学性质：
1．二氧化碳可溶于水：
H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3 2．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2 O 3.二氧化碳的氧化性 CO 2 + C 高温 2CO（吸热反应） .光合作用：
6CO 2 + 6H 2 O ==C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 4.铜绿形成：
2Cu+H 2 O+CO 2 +O 2 === Cu 2 (OH) 2 CO 3 5..溶洞的形成原理：
CaCO 3 +H 2 O+CO 2 === Ca(HCO 3 ) 2 （也是硬水中钙的化合物的形成原理） 五． 金属 的化学性质 ◆金属与氧气反应：
1．镁在空气中燃烧：
2Mg + O 2 点燃 2MgO 2．铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：
2Cu + O 2 △ 2CuO 4. 在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 （金属铝有抗腐蚀性的原因） ■ 常见物质的颜色、气味等：
红色：红 P、Cu、Fe 2 O 3 红褐色：Fe(OH) 3 浅绿色：含 Fe 2+ 的盐的溶液 黄色：S、含有 Fe 3+ 的盐的溶液 绿色：Cu 2 (OH) 2 CO 3 紫黑色：KMnO 4 晶体 蓝色：Cu(OH) 2 、CuCO 3 、CuSO 4 •5H 2 O、 含有 Cu 2+ 盐的溶液 紫红色：KMnO 4 溶液 黑色：C、Fe 粉、CuO、MnO 2 、Fe 3 O 4 白色：BaSO 4 、AgCl、MgO、P 2 O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、CaCO 3 、KClO 3 、KCl、NaCl、 BaCO 3 、CuSO 4 、 Na 2 CO 3 等等 无色气体：空气、O 2 、H 2 、CO 2 、CO、CH 4 、N 2 、SO 2 刺激性气味气体：SO 2 、HCl、 HNO 3 等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精 ■ 化学反应类型 应 一．化合反应 A+B=AB ◆见上面单质与氧气的反应 ◆其他 CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 H 2 O + CO 2=== H 2 CO 3 2CO + O 2 点燃 2CO 2 H 2 O+SO 2 === H 2 SO 3 CuSO 4 +5H 2 O === CuSO 4 ·5H 2 O CO 2 + C 高温 2CO CaCO 3 +H 2 O+CO 2 === Ca(HCO 3 ) 2 2Cu+H 2 O+CO 2 +O 2 === Cu 2 (OH) 2 CO 3 （ 二．分解反应：（AB=A+B ） 1.双氧水催化制氧气：2H 2 O 2 MnO2 2H2 O +O 2 ↑ 2.水在直流电的作用下分解：
2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 3.加热碱式碳酸铜：
Cu 2 (OH) 2 CO 3 △ 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 ↑ 5.加热高锰酸钾：
2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 6.碳酸不稳定而分解：
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 7.高温煅烧石灰石：
CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 8 .加热碳酸氢铵：
NH 4 HCO 3 △ NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ 9 .加热氧化汞 2HgO △ Hg+ O 2 ↑ 三．置换反应(A+BC=AC+B, 仅四种情况) ◆ 氢气还原金属氧化物的反应：如 H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 3H 2 + Fe 2 O 3 △ 2Fe+ 3H 2 O ◆碳单质还原金属氧化物的反应：
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